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Observe ...

Existem misturas especiais que possuem ponto de fusão ou ponto de ebulição constantes, se assemelhando a uma substância pura em apenas um desses dois aspectos.
As misturas que possuem ponto de fusão constante e ponto de ebulição variável são chamadas de misturas eutéticas


Quando elas alcançam a temperatura de fusão permanecem nesta temperatura até que todo o material se funde. Isso é muito comum em misturas entre metais. Ex.: o bronze é uma mistura de cobre com estanho, impossível separar por fusão.

 

 As misturas que possuem ponto de fusão variável e ponto de ebulição constante são chamadas de misturas azeotrópicas.

O álcool hidratado é um exemplo de uma mistura azeotrópica, nela o álcool está misturado à água em uma proporção onde é impossível separar pela ebulição, já que a temperatura se mantém constante. PE = 78,5°C e PF = -177°C são os pontos de ebulição (PE) e  fusão (PF) do álcool.

Substâncias e ..

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Você sabia que ...

No exame de sangue comum que fazemos periodicamente para avaliar nossa saúde, o sangue é coletado e, através de um processo de fracionamento, é separado em seus vários componentes.

Utilizando-se a centrigugação e outras técnicas apropriadas, consegue-se separar plasma, plaquetas, hemácias, para que sejam estudados separadamente. 

O plasma é a parte líquida do sangue que ajuda no carregamento das substâncias que vão alimentar o organismo. Através de um processo de sedimentação “acelerada”, o sangue é posto em uma centrífuga, para que a parte pesada do composto se deposite no fundo do recipiente, enquanto o plasma fica na parte de cima.

Você Sabia?

Alotropia

Alotropia

É fenômeno através do qual um mesmo elemento pode formar mais de uma substância pura simples diferente.

 Exemplos: 

      O2                   O 
gás oxigênio     gás ozônio

 

    P4             (P4)n 
 fósforo         fósforo
 branco        vermelho 

      

 C(graf)    C(d)         C(f)
carbono   carbono    carbono
 grafite    diamante   fulereno


Moléculas de grafite e diamante
respectivamente

      

        S(r)       S(m)
    enxofre     enxofre
    rômbico   monoclínico 

           .

Veja ...

A destilação é usada na separação de dois ou mais líquidos solúveis entre si.

 


Um destilador

Tela cheia

SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

2 de Julho de 2009, 0:00 , por Noosfero UFBA - 0sem comentários ainda | Ninguém está seguindo este artigo ainda.
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Como a química é a ciência que estuda a composição da matéria e como toda matéria é feita de substâncias químicas, nada mais legal do que aprender como está constituída a matéria que nos cerca, como: o alimento, o ar que respiramos, as casas, as rochas, os equipamentos, os combustíveis, etc, já que todos eles contribuem  para a melhoria do nosso padrão de vida. 

Você já tinha pensado sobre isto? 

Bem, todos nós vivemos rodeados de matéria, que é composta de átomos, que formam moléculas de substâncias que podem ser substâncias puras ou misturas, e também podem ser classificadas como substâncias simples ou compostas.

 

Você tem alguma ideia de quantas substâncias existem no nosso mundo?

Imagina-se que cerca de 5 milhões delas são encontradas nos seres vivos e na natureza. E uma outra quantidade bem menor é fabricada pelos laboratórios de química e farmacêuticos.

 

E então, a água que você bebe, chamada potável, é uma substância pura?

Substância Pura: É um conjunto de moléculas quimicamente iguais. Assim, todas as moléculas de uma substância pura são iguais.

Lembre-se que dificilmente os átomos aparecem isolados na natureza, sendo geralmente encontrados em agrupamentos denominados moléculas. Por exemplo, quando dois átomos de  H (hidrogênio) se unem a um átomo de O (oxigênio), temos uma molécula de água. E o gás hdrogênio é formado de moléculas de 2 átomos de H  unidos. Assim, dizemos que o elemento  H  é um átomo, que tem tais e tais características, mas o gás hidrogênio representamos como  H2. Se para cada elemento químico é dado um símbolo diferente, para cada molécula é dada uma fórmula

 Uma substância pura pode ser de dois tipos:

 Substância Pura Simples: É aquela composta de apenas um elemento químico. Ex.: O2S8Cl2O3N2P4.

          

Substância Pura Composta: É aquela formada por mais de um elemento. Ex.:  H2O , CO2H2SO4C12H22O11CO.

            

 

E agora você já consegue classificar o leite que você bebe todo dia ao acordar? 

Mistura

É a associação de duas ou mais substâncias cujas propriedades permanecem inalteradas, ou seja, é possível separar seus componentes por um método adequado de fracionamento de misturas.

As misturas classificam-se em homogêneas e heterogêneas, sendo utilizado como critério o visual ao microscópio.

Mistura homogênea: É aquela mistura que apresenta uma única fase (único aspecto). Ex.: água + álcool, água + açúcar.

Mistura heterogênea: É aquela mistura que apresenta mais do que uma fase. Ex.: água + éter, água + azeite.

Observe que fase é cada aspecto distinto de uma mistura. 

É importante notar que podemos identificar uma substância pura pelo seu comportamento durante as mudanças de estado, uma vez que durante uma mudança de estado uma substância pura permanece com a temperatura constante. Isto é, se aquecemos uma sustância líquida, por exemplo água, ela entra em ebulição e permanecerá em 100ºC até que toda água tenha se evaporado.

Então se vc tem uma substância não identificada e ela muda de temperatura enquando se evapora isto significa que é uma mistura e não uma substância pura.

 

Você poderia representar esta característica com um gráfico, você sabe fazer isto?

 

Agora assista ao vídeo abaixo para aprender alguns métodos para separar misturas:

 

 

E aí, dá para separar o sal da água do mar?

 

 E veja também os dois vídeos seguintes, que ampliam os métodos de 

 

Separação de Misturas  

 

 

 

 

 

Agora tente exercitar um pouco resolvendo os problemas propostos em seu livro didático e aqui nos links Atividades e Exercícios.

 

Não esqueça que se você tiver dúvidas, poderá entrar em contato conosco. Mande uma mensagem lá no campo Dúvidas. 

Para enviar alguma sugestão, clique em ENVIAR UM COMENTÁRIO, logo aqui abaixo.

 

REFERÊNCIAS:

Além dos sites diretamente referenciados, foram utilizadas informações dos livros didáticos abaixo, incluindo a imagem dos cátions e ânions mais comuns, que foi escaneada do livro do 2:

1. CIÊNCIAS - FÍSICA E QUÍMICA de Carlos Barros e Wilson Roberto Paulino, Ed. Ática, 2006.
2. CIÊNCIAS - matéria e energia de Fernando Gewandsznajder, Ed. Ática, 2008.

 

 


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